Question

. Фосфор сожгли в избытке кислорода. Полученное твердое вещество белого цвета растворили в горячей воде. Среда раствора оказалась кислой, поэтому его нейтрализовали избытком гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра, образовался осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Answer 1

...........................................

Answer 2

2Р + 5О2 изб = 2Р2О5

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 – горячая вода

или Р2О5+2Н2О = Н4Р2О7– горячая вода

Н3РО4 + КОН изб =

3КОН + Н3РО4 = К3РО4 + 3Н2О – в одинаковых количествах щелочь и кислота взяты

2КОН мало + Н3РО4 много =  2Н2О + К2НРО4 (гидрофосфат калия)

Answer 3

1. Сгорание фосфора в избытке кислорода: 4P + 5O2 -> 2P2O5

2. Растворение полученного твердого вещества в горячей воде: P2O5 + H2O -> 2HPO3

3. Нейтрализация кислого раствора гидроксидом калия: 2HPO3 + 2KOH -> K2HPO3 + H2O

4. Реакция приливания раствора нитрата серебра: K2HPO3 + 2AgNO3 -> Ag2HPO3 + 2KNO3

Обратите внимание, что для уравновешивания уравнений могут быть необходимы коэффициенты, которые я не указал, поскольку они не являются частью вашего вопроса.