Question

P4 + H2O --> H3PO4 + H2 Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. (+Если можете, объясните плз)

Answer 1

Ответ:

1 P4 + 16 H2O = 4 H3PO4 + 10 H2

Объяснение:

${p}^{0}4 - 20 {e}^{ - } \: - > 4 {p}^{ + 5}$

$2 {h}^{ + 1} \: + 2 {e}^{ - } - > {h}^{0} 2$

10 - 1

1 - 10

И мы так ставим коофиценты, к фосфору с молекулой в 4 атома ставим коофицент 1, а к водороду двух атомной молекулы ставим 10, после чего мы ставим коофиценты дальше методом подсчёта и всё

Answer 2

Данное уравнение реакции представляет собой окислительно-восстановительную реакцию. Расставим коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

P4 + 5H2O -> 4H3PO4 + 5H2

В этой реакции элемент фосфор (P) переходит из нулевой степени окисления в степень окисления +5, поэтому он окисляется. Вещество, которое окисляет другое вещество, называется окислителем. В данном случае, вода (H2O) окисляет фосфор (P), поэтому вода является окислителем.

Вода (H2O) при этом сама восстанавливается. Вещество, которое восстанавливает другое вещество, называется восстановителем. В данном случае, вода (H2O) восстанавливается до молекулярного водорода (H2), поэтому вода является восстановителем.

Таким образом, окислитель: H2O Восстановитель: P4