Question

Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: Fe(OH)3 + Cl2 + KOH = K2FeO4 + KCl + H2O Укажите окислитель и восстановитель, определите тип реакции

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH -> 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

Fe(+3) -3e = Fe(+6)    2    ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)     3    в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте рассмотрим уравнение реакции и найдем коэффициенты методом электронного баланса:

Fe(OH)3 + Cl2 + KOH = K2FeO4 + KCl + H2O

1. Разделим уравнение на полуреакции окисления и восстановления: Окисление: Fe(OH)3 -> K2FeO4 Восстановление: Cl2 -> KCl

2. Найдем изменение степени окисления элементов в каждой полуреакции.

   В полуреакции окисления у иона железа (Fe) изменение степени окисления составляет +3 -> +6, следовательно, происходит окисление железа.

   В полуреакции восстановления у хлора (Cl) изменение степени окисления составляет 0 -> -1, что указывает на его восстановление.

3. Выравнивание электронов:

   Учитывая, что у железа требуется 6 электронов, а у хлора только 1 электрон, умножим полуреакцию восстановления на 6, чтобы выровнять количество электронов: 6Cl2 + 6KOH -> 6KCl + 3H2O

4. Выравнивание атомов:

   Теперь выровняем количество атомов в уравнении, добавив необходимые коэффициенты перед соответствующими веществами: Fe(OH)3 + 6Cl2 + 6KOH -> K2FeO4 + 6KCl + 3H2O

Таким образом, окончательные коэффициенты для этого уравнения реакции, найденные методом электронного баланса, следующие:

Fe(OH)3 + 6Cl2 + 6KOH -> K2FeO4 + 6KCl + 3H2O

Окислитель: Cl2 (окисляет железо с +3 до +6). Восстановитель: Fe(OH)3 (восстанавливается до K2FeO4).

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.