Question

Какие продукты и в каком количестве образуются при электролизе Нитрата алюминия на катоде при силе тока = 4А, за время=2ч? Анод нерастворимый. (пожалуйста с формулами и электродными процессами )

Answer 1

Ответ:

решение...............

Answer 2

При электролизе нитрата алюминия (Al(NO3)3) на катоде образуются алюминий (Al) и аммиак (NH3). На аноде не происходит электролиза, так как он нерастворимый.

Электродные процессы:

На катоде: Al(NO3)3 + 3e- -> Al + 3NO3-

На аноде: Не происходит электролиза.

Рассчитаем количество продуктов, образующихся при электролизе.

Сила тока = 4 А, время = 2 часа (7200 секунд). Заряд (Q) равен произведению силы тока на время:

Q = I * t = 4 A * 7200 с = 28 800 Кл

Из электрохимической реакции видно, что на 1 моль электронов требуется 1 моль алюминия:

3 электрона = 1 моль алюминия

Следовательно, количество молей алюминия (n(Al)) равно количеству молей переданных электронов:

n(Al) = Q / (3 * Faraday constant)

Faraday constant (F) = 96,485 Кл/моль

n(Al) = 28 800 Кл / (3 * 96,485 Кл/моль) = 314,6 моль

Таким образом, образуется 314,6 моль алюминия.

Из реакции видно, что на 3 моля электронов требуется 1 моль аммиака:

3 электрона = 1 моль аммиака

Количество молей аммиака (n(NH3)) также можно рассчитать по переданным электронам:

n(NH3) = Q / (3 * Faraday constant)

n(NH3) = 28 800 Кл / (3 * 96,485 Кл/моль) = 314,6 моль

Таким образом, образуется 314,6 моль аммиака.

Итак, при электролизе нитрата алюминия на катоде при силе тока 4 А и времени 2 часа образуется 314,6 моль алюминия и 314,6 моль аммиака.