Question

БИЛЕТ № 5 1. Для нижеприведенной реакции: Na2O2 + H2O  NaOH + O2 1.1. Определите степени окисления атомов 1.2. Составьте электронное уравнение процесса восстановления 1.3. Составьте электронное уравнение процесса окисления 1.4. Составьте электронный баланс 1.5. Укажите атомы окислители и восстановители 1.6. Расставьте коэффициенты 1.7.Укажите тип окислительно-восстановительной реакции

Answer 1

Ответ:

Na2O2 + H2O = NaOH + O2

1,1    $Na^{+1} _{2}O^{-1} _{2} +H^{+1} _{2}O^{-2}= Na^{+1}O^{-2}H^{+1} +O^{0} _{2}$

1,2 и 1,3    $2O^{-1} +2e^{-}=O^{-2} / 2O^{-2}-4e^{-}=O^{0} _{2}$

1,4  $4O^{-1} +4e^{-}=4O^{-2} / 2O^{-2}-4e^{-}=O^{0} _{2}$

1,5 кислород в составе пероксида окислитель, а кислород в составе воды восстановитель

1,6 $2Na_{2} O_{2} +2H_{2} O= 4NaOH+O_{2}$

1,7 Диспропорционирование

Объяснение:

Answer 2

1.1. Степени окисления атомов:

• В молекуле Na2O2 степень окисления атома Na равна +1, а атома O равна -1.
• В молекуле H2O степень окисления атома H равна +1, а атома O равна -2.
• В молекуле NaOH степень окисления атома Na равна +1, а атома O равна -2.
• В молекуле O2 степень окисления атомов O равна 0.

1.2. Электронное уравнение процесса восстановления: O2 + 4e- -> 2O^2-

1.3. Электронное уравнение процесса окисления: 2Na -> 2Na+ + 2e-

1.4. Электронный баланс: 2Na + O2 -> 2Na+ + 2O^2-

1.5. Атомы окислителя и восстановителя: Атомы окислителя: O в Na2O2. Атомы восстановителя: Na в Na2O2.

1.6. Расставьте коэффициенты: 2Na2O2 + 2H2O -> 4NaOH + O2

1.7. Тип окислительно-восстановительной реакции: Данная реакция является комбинацией окисления и восстановления.