Question

При гидролизе карбида алюминия образовался метан объёмом 2.24 л (н.у.). Вычислите массу образовавшегося гидроксида алюминия​

Answer 1

Ответ:

Al4C3 + 12H2O ---> 3CH4 + 4Al(OH)3

n(CH4) = 2.24/22.4 = 0.1 моль, n(Al(OH)3) = 0.1*4/3 моль

m (Al(OH)3) = M*n = 78*0.1*4/3 = 10.4 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо соблюдать закон сохранения вещества и использовать соотношение между объёмами газов при стандартных условиях (н.у.).

Молекулярное уравнение реакции гидролиза карбида алюминия (Al₄C₃) выглядит следующим образом: 2 Al₄C₃ + 12 H₂O -> 4 Al(OH)₃ + 3 CH₄

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы Al₄C₃ образуют 4 молекулы Al(OH)₃ и 3 молекулы CH₄.

Таким образом, соотношение между объёмами газов будет следующим: 2 : 3

Из условия задачи известно, что объём метана (CH₄) составляет 2.24 л (н.у.).

Следовательно, объём образовавшегося гидроксида алюминия (Al(OH)₃) будет равен: (4/3) * 2.24 л = 2.99 л (н.у.)

Массу гидроксида алюминия можно вычислить, зная его плотность. Плотность Al(OH)₃ составляет около 2.42 г/см³.

Масса Al(OH)₃ = объём Al(OH)₃ * плотность Al(OH)₃

Масса Al(OH)₃ = 2.99 л * 2.42 г/см³ = 7.24 г

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида алюминия составляет 7.24 г.