Question

1. Металл, проявляющий в соединениях переменную степень окисления: а)калий б)хром в)цинк г)магний 2. FeCl²←Fe→FeCl³→Fe(OH)3→Fe²О³​

Answer 1

№1

Ответ: б)

№2

FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Answer 2

1. Металл, проявляющий в соединениях переменную степень окисления: б) хром.

Хром (Cr) является примером металла, который проявляет переменную степень окисления в своих соединениях. Хром может образовывать соединения с разными степенями окисления, такими как Cr(II), Cr(III), Cr(VI) и другими. Например, соединение Cr(II) имеет двухвалентный катион Cr²⁺, а Cr(III) образует трехвалентный катион Cr³⁺.

2. FeCl₂ ← Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

Это последовательность реакций, в которой ион Fe²⁺ окисляется до различных оксидных и гидроксидных форм. Подробно опишу каждую реакцию:

• FeCl₂: Железо (II) хлорид, в котором железо имеет двухвалентную степень окисления.
• Fe: Железо (0), в данном случае железо находится в элементарной форме и не имеет заряда.
• FeCl₃: Железо (III) хлорид, в котором железо имеет трехвалентную степень окисления.
• Fe(OH)₃: Гидроксид железа (III), образуется в результате реакции Fe³⁺ с гидроксидом.
• Fe₂O₃: Оксид железа (III), образуется в результате дегидратации гидроксида железа (III).

Обратите внимание, что в формуле FeCl₂ является неверной записью, так как правильная запись состава хлорида будет FeCl₂·6H₂O, где шестиводный гидрат.