Question

в приеденных ниже схемах реакций расставте степени окисления всех элементов и укажите какое из исходных веществ выполняло роль окислителя: а)SO2+H2=H2S+H2O б)H2SO4+C=SO2+CO2+H2O      Подберите коэффициенты методом электроного баланса: а)P+HNO3+H2O=H2PO4+NO б)Cu2O+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O                    

Answer 1

1 задание
а) S(+4)O2(-2) + 3H2(0) = H2(+1)S(-2) + 2H2(+1)O(-2)
S(+4) + 6e = S(-2) - окислитель, окисление, восстановился
H2(0) - 2e = 2H(+1) - восстановитель, восстановление, окислился

б) 2H2(+1)S(+6)O4(-2) + C(0) = 2S(+4)O(-2) + C(+4)O(-2) + 2H2(+1)O(-2)
S(+6) + 2e = S(+4) - окислитель, окисление, восстановился
C(0) - 4e = C(+4) - восстановитель, восстановление, окислился

Answer 2

а) SO2 + H2 = H2S + H2O

Степень окисления:
S в SO2 -2
S в H2S -2
H в H2 +1
O в H2O -2
Окислитель: H2

б) H2SO4 + C = SO2 + CO2 + H2O

Степень окисления:
S в H2SO4 +6
C в C 0
S в SO2 +4
C в CO2 +4
H в H2O +1
Окислитель: H2SO4

а) P + HNO3 + H2O = H2PO4 + NO

Степень окисления:
P в P 0
N в HNO3 +5
N в NO +2
H в H2O +1
O в HNO3 -2
O в H2PO4 -2
Окислитель: HNO3

Коэффициенты:
P + 4HNO3 + H2O -> H2PO4 + 4NO + 2H

б) Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Степень окисления:
Cu в Cu2O +1
N в HNO3 +5
N в NO2 +3
O в Cu(NO3)2 -2
O в HNO3 -2
H в H2O +1
Окислитель: HNO3

Коэффициенты:
2Cu2O + 4HNO3 = 4Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O