Question

Вычислите по термохимическому уравнению реакции: C+O2=CO2 + 402 кД   массу сгоревшего углерода если известно что при этом выделилось 2412 кДж теплоты

Answer 1

C + O2 = CO2 + 402кДж

По уравнению реакции:

n(C) = 1моль

при сгорании 1 моль углерода образуется 402 кДж

пусть 2412 кДж энергии образуется при горении х моль угля, тогда составим пропорцию:

1моль -----> 402кДж

х моль -----> 2412кДж

х = 6 моль

m = n*M = 12г/моль*6моль = 72грамма

 

Answer 2

Уравнение реакции говорит нам, что при сгорании одного моля углерода выделяется 402 кДж теплоты:

C + O2 -> CO2 + 402 кДж

Чтобы вычислить массу сгоревшего углерода при заданной теплоте, нужно сначала вычислить количество выделившейся теплоты при сгорании этого углерода:

Количество теплоты = 2412 кДж

Теперь нужно выразить количество молей углерода, используя уравнение реакции:

1 mol C = 402 кДж

x mol C = 2412 кДж

x = 2412/402

x = 6

Таким образом, при сгорании 6 молей углерода выделяется 2412 кДж теплоты. Чтобы вычислить массу углерода, нужно узнать его молярную массу и умножить ее на количество молей:

M(C) = 12.01 г/моль

m(C) = x * M(C)

m(C) = 6 * 12.01

m(C) = 72.06 г

Ответ: масса сгоревшего углерода составляет 72.06 г.