Question

 какое уравнения  равновесия у K2[cd(cn)4]?

Answer 1

Не уверен, что именно нужно было, поэтому написал все.

• Первичная диссоциация: K₂[Cd(CN)₄] → 2K⁺ + [Cd(CN)₄]²⁻
• Вторичная диссоциация:
1-ая ступень: [Cd(CN)₄]²⁻ ⇄ [Cd(CN)₃]⁻ + CN⁻, K₁ = [[Cd(CN)₃]⁻][CN⁻]/[[Cd(CN)₄]²⁻]
2-ая ступень: [Cd(CN)₃]⁻ ⇄ Cd(CN)₂ + CN⁻, K₂ = [Cd(CN)₂][CN⁻]/[[Cd(CN)₃]⁻]
3-ья ступень: Cd(CN)₂ ⇄ CdCN⁺ + CN⁻, K₃ = [CdCN⁺][CN⁻]/[Cd(CN)₂]
4-ая ступень: CdCN⁺ ⇄ Cd²⁺ + CN⁻, K₄ = [Cd²⁺][CN⁻]/[CdCN⁺]
• Общее уравнение вторичной диссоциации:
[Cd(CN)₄]²⁻ ⇄ Cd²⁺ + 4CN⁻
• Константа нестойкости комплекса:
K нест. = K₁ · K₂ · K₃ · K₄ = [Cd²⁺][CN⁻]⁴/[[Cd(CN)₄]²⁻]
• Константа устойчивости комплекса:
К уст. = 1/К нест. = [[Cd(CN)₄]²⁻]/([Cd²⁺][CN⁻]⁴)

Answer 2

Уравнение равновесия для K2[cd(cn)4] можно записать как:

K2[cd(cn)4] ⇌ 2K+ + [cd(cn)4]2-

где K+ и [cd(cn)4]2- являются ионами, образующими соединение, а ⇌ указывает на равновесие между реагентами и продуктами. Константа равновесия для этой реакции может быть выражена как:

K = [K+]2[cd(cn)4]2- / [K2[cd(cn)4]]

где [ ] обозначает концентрацию вещества в растворе.