Question

Определите силу основания и кислоты, образующих соль. Составьте сокращенные, полные ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию среды в растворах солей: сульфат железа (II), фосфат калия

Answer 1

Сульфат железа (II) FeSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
Среда раствора кислая ( pH < 7  )
2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇔ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇔ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
Fe²⁺+  H-OH ⇔ (FeOH)₂⁺  + 2H⁺
Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону.
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
K₃PO₄ + H-OH ⇔ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇔ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
 PO₄³⁻ + H-OH ⇔  HPO₄²⁻ + OH⁻

Answer 2

1) Сульфат железа (II) образуется в результате реакции между сульфатной кислотой и железом(II) оксидом:

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Соответственно, основанием является FeO, а кислотой - H2SO4.

2) Фосфат калия образуется в результате реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом калия:

3 H3PO4 + 6 KOH → K3PO4 + 3 H2O

Соответственно, основанием является KOH, а кислотой - H3PO4.

3) Гидролиз солей общего вида можно представить следующим образом:

AB + H2O ⇄ AH + BOH

где A и B - катионы и анионы соли, соответственно, AH - кислота, BOH - основание.

Сокращенное уравнение гидролиза соли FeSO4:

FeSO4 + H2O ⇄ Fe(OH)2 + H2SO4

Полное ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли FeSO4:

Fe2+ + SO42- + H2O ⇄ Fe(OH)2 + H+ + SO42-

Mолекулярное уравнение гидролиза соли FeSO4:

FeSO4 + H2O ⇄ Fe(OH)2 + H2SO4

Среда раствора: кислая.

Сокращенное уравнение гидролиза соли K3PO4:

K3PO4 + H2O ⇄ KH2PO4 + KOH

Полное ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли K3PO4:

3 K+ + PO43- + H2O ⇄ KH2PO4 + 2 KOH

Молекулярное уравнение гидролиза соли K3PO4:

K3PO4 + H2O ⇄ KH2PO4 + KOH

Среда раствора: щелочная.