Question

1. Дайте сравнительную характеристику бария и кальция по плану: а) число электронон на внешнем знергетическом уровне; б) радиус атома; в) сравнительная характеристика металлических и восстанови- тельных свойств; г) степени окисления; д) формулы оксидов и гидроксидов; е) сравнительная характери- стяка их кислотно-основных свойств. 2. Технический карбонат бария массой 500 г прокалили. Полученный оксид бария растворили в воде и нейтрализовали раствор серной кислотой. при этом выпало 582,5 г осадка. Определите массовую долю карбоната бария в исходном образце. Помогите пожалуйста, оооочень нужно ​

Answer 1

1. а) у кальция и бария 2 электрона на внешнем энергетическом уровне

б) у бария радиус атома больше, чем у кальция

в) так как металлические/восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз, то у бария эти свойства выражены сильнее

г) у кальция и бария степень окисления +2(высшая) и низшая 0

д) CaO; Ca(OH)2

BaO; Ba(OH)2

е) у кальция кислотные свойства выражены сильные, основные - слабее; у бария - наоборот

2. Дано:

m(BaCO3) = 500 г

m(BaSO4) = 582,5 г

Найти:

w(BaCO3) - ?

Решение:

BaCO3 => BaO + CO2

BaO + H2O => Ba(OH)2

Ba(OH)2 + H2SO4 => BaSO4 + 2H2O

n=m/M

n(BaSO4) = 582,5/233 = 2,5 моль

n(Ba(OH)2) = n(BaSO4) = 2,5 моль

n(BaO) = n(Ba(OH)2) = 2,5 моль

n(BaCO3) = n(BaO) = 2,5 моль

m(BaCO3) = 2,5 × 197 = 492,5 г

w(BaCO3) = 492,5/500 × 100% = 98,5%

Ответ: 98,5%

Answer 2

1.

а) Барий имеет внешнюю электронную конфигурацию [Xe]6s², а кальций – [Ar]4s². У бария на внешнем энергетическом уровне находятся 2 электрона, а у кальция – также 2 электрона.

б) Радиус атома бария больше, чем радиус атома кальция. Это связано с тем, что внешний энергетический уровень у бария находится дальше от ядра, чем у кальция.

в) Металлические свойства у бария и кальция сходны: они обладают хорошей проводимостью электрического тока и тепла. Однако, восстановительные свойства у бария более сильные, чем у кальция.

г) Степени окисления у бария могут варьироваться от -2 до +2, а у кальция – только +2.

д) Оксид бария имеет формулу BaO, а оксид кальция – CaO. Гидроксид бария имеет формулу Ba(OH)₂, а гидроксид кальция – Ca(OH)₂.

е) Кислотно-основные свойства у бария и кальция сходны: они окисляются воздухом, образуют щелочные оксиды и гидроксиды, реагируют с кислотами.

2.

Массовая доля карбоната бария в исходном образце можно определить по формуле:

массовая доля карбоната бария = (масса карбоната бария / масса образца) x 100%

Масса карбоната бария в исходном образце равна 500 г, так как это дано в условии задачи.

Масса осадка после нейтрализации с серной кислотой равна 582,5 г, что соответствует массе оксида бария.

Масса образца можно определить как сумму массы карбоната бария и массы выделившегося углекислого газа. Масса выделившегося углекислого газа может быть определена по формуле:

масса CO₂ = (масса образца – масса осадка) / 2

Таким образом, масса образца будет равна:

масса образца = масса карбоната бария + масса CO₂

Подставив известные значения в формулу для массовой доли карбоната бария, получим:

массовая доля карбоната бария = (500 / (500 + ((500 - 582,5) / 2))) x 100% ≈ 35%