Question

Записать уравнения гидролиза соли K2С2O4 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при: а) подкислении раствора б) подщелачивании раствора; Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Answer 1

Ответ:

K2C2O4 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону. Первая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение K2C2O4 + HOH ⇄ KHC2O4 + KOH

Полное ионное уравнение 2K+ + C2O42- + HOH ⇄ K+ + HC2O4- + K+ + OH-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение C2O42- + HOH ⇄ HC2O4- + OH-

Вторая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение KHC2O4 + HOH ⇄ H2C2O4 + KOH

Полное ионное уравнение K+ + HC2O4- + HOH ⇄ H2C2O4 + K+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение HC2O4- + HOH ⇄ H2C2O4 + OH-

Среда щелочная, окраска синяя

Объяснение:

Answer 2

Молекулярное уравнение гидролиза соли K2C2O4:
K2C2O4 + 2H2O ↔ 2KOH + C2H2O4

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли K2C2O4:
K2C2O4 + 2H2O ↔ 2K+ + 2OH- + HC2O4-

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли K2C2O4:
C2O42- + 2H2O ↔ 2OH- + HC2O4-

Универсальный индикатор в растворе этой соли будет иметь окраску сильно щелочной среды (фиолетовый).

а) При подкислении раствора смещение равновесия гидролиза будет происходить в сторону уменьшения концентрации OH- и увеличения концентрации H+. Окраска универсального индикатора изменится в сторону красной (сильно кислый).

б) При подщелачивании раствора смещение равновесия гидролиза будет происходить в сторону увеличения концентрации OH- и уменьшения концентрации H+. Окраска универсального индикатора изменится в сторону зеленой (слабо щелочной).

pH раствора можно рассчитать, если знать константу гидролиза Кгидр и начальную концентрацию соли. Для соли K2C2O4 Кгидр = 5,6*10^-5. Рассчитаем концентрацию ионов гидролиза:
[OH-] = [C2O42-]/2 + Kw/[C2O42-]/2 = [C2O42-]/2 + 1,0*10^-14/[C2O42-]/2
[HC2O4-] = [OH-]^2/[H+] = ([C2O42-]/2 + 1,0*10^-14/[C2O42-]/2)^2/[H+]
[C2O42-]0 = [K2C2O4]/2
Подставим данные в выражение для константы гидролиза:
Кгидр = [OH-]^2/[HC2O4-][C2O42-]0 = ([C2O42-]/2 + 1,0*10^-14/[C2O42-]/2)^2/[H+][K2C2O4]/2
Решив это уравнение относительно [H+], получим:
pH = 4,69