Question

В 72 (г) соляной кислоты с массовой долей 10% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).Решение оформить через \"Дано\".​

Answer 1

Ответ:

2,24 л

Объяснение:

Дано:

m(р-ра)=72 г

= 10%

Найти:

V-?

Решение:

Формула соляной кислоты HCl

10% = 0,1

= 22.4 л/моль

m(HCl)=m(р-ра)× ω/100 (пиши это дробью)=72×0,1=7,2 г

n(HCl)= = 7,2÷7,2=1 моль

V()=n(H2)×= 0,1×22,4=2,24 л

Ответ: 2,24 л

Answer 2

Дано: массовая доля соляной кислоты - 10%, масса кислоты - 72 г, избыток цинка.

Найдем количество соляной кислоты в граммах:

m(HCl) = 0,1 × 72 г = 7,2 г

Найдем количество молей соляной кислоты:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl), где M(HCl) - молярная масса HCl.

M(HCl) = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

n(HCl) = 7,2 г / 36,5 г/моль ≈ 0,197 моль

Так как цинк является избыточным, он будет полностью реагировать с кислотой по уравнению:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Каждый моль соляной кислоты реагирует с 1/2 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода равно:

n(H2) = n(HCl) / 2 = 0,197 моль / 2 ≈ 0,0985 моль

Объем выделившегося газа можно найти по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT / P, где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Нагревание и реакция происходят при комнатной температуре и давлении, следовательно, T = 293 К, P = 1 атм.

V = 0,0985 моль × 8,31 Дж/(моль×К) × 293 К / (1 атм × 101325 Па/атм) ≈ 2,18 л (н. у.)

Ответ: объем выделившегося газа (н. у.) - 2,18 л.