Question

H2O2 +Hg(NO3)2 +NaOH→O2 +Hg+NaNO3 +H2O Расставить коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций), указать окислитель и восстановитель.

Answer 1

H2O⁻¹2 +Hg⁺²(NO3)2 +NaOH→O⁰2 +Hg⁰+NaNO3 +H2O

2O⁻¹ →-2ē→ O⁰₂

Hg⁺² →+2ē→ Hg⁰

H2O2 + Hg(NO3)2 + 2 NaOH → 2 H2O + O2 + Hg + 2 NaNO3

H2O2 является восстановителем, Hg(NO3)2 является окислителем

Answer 2

1. Определяем, какие элементы претерпевают окисление и восстановление.
По таблице потенциалов электродов находим, что в этой реакции элементы Hg и H2 претерпевают окисление, а H2O2 - восстановление.

2. Составляем полуреакции для каждого элемента:
Hg2+ + 2e- → Hg
H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O

3. Сравниваем количество электронов в каждой полуреакции:
Для выравнивания электронов в полуреакции для Hg умножим ее на 2:
2Hg2+ + 4e- → 2Hg
Теперь количество электронов в обеих полуреакциях совпадает.

4. Составляем общую реакцию, объединяя полуреакции с общей степенью окисления:
2Hg(NO3)2 + 2NaOH + H2O2 → O2 + 2Hg + 2NaNO3 + 2H2O

5. Расставляем коэффициенты перед элементами, чтобы выровнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах:
2Hg(NO3)2 + 2NaOH + H2O2 → O2 + 2Hg + 2NaNO3 + 2H2O

6. Окислитель - Hg(NO3)2, восстановитель - H2O2.