Question

уравнение гидролиза соли ZnCO3 pH среды

Answer 1

Ответ:

Классифицируйте по типу образования следующие соли: :ZnCO3, Zn(NO3)2, PbCl2, FeCl2, Ba(NO3)2, MgCl2

Ответ:

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой- Ba(NO3)2 гидролизу не подвергается.

Соли образованы слабым основанием и сильной кислотой- Zn(NO3)2, PbCl2, FeCl2, MgCl2-гидролиз по катиону, среда кислая.

Answer 2

Уравнение гидролиза соли ZnCO3 в водной среде:
ZnCO3 + H2O ⇌ Zn2+ + HCO3-

pH среды зависит от концентрации ионов водорода (H+) и гидроксида (OH-) в растворе. Если концентрация H+ больше, то раствор кислый (pH < 7), если концентрация OH- больше, то раствор щелочной (pH > 7), если концентрация H+ и OH- одинакова, то раствор нейтральный (pH = 7).

Для рассчета pH среды следует учитывать константу гидролиза (Kг) и начальную концентрацию соли ZnCO3.

Kг = [Zn2+][HCO3-] / [ZnCO3]

Значение Kг можно найти в таблицах химических констант.

При гидролизе соли ZnCO3 образуются кислые ионы HCO3-, которые повышают концентрацию H+ и делают раствор кислым.

Итак, если начальная концентрация соли ZnCO3 мала, то константа гидролиза будет мала, а pH среды будет близко к нейтральному (7). Если начальная концентрация соли ZnCO3 большая, то константа гидролиза будет большая, а pH среды будет кислым (меньше 7).

Таким образом, pH среды при гидролизе соли ZnCO3 зависит от начальной концентрации соли и константы гидролиза. Необходимы дополнительные данные для точного рассчета pH среды.