Question

Дано уравнение реакции получения оксида азота (2)  N2+O2----2NO - Q . Дайте характеристику реакции по следующим признакам : 1) число и состав исходных веществ и продуктов реакции ; 2) тепловой эффект ; 3) агрегатное состояние веществ ; 4) участие  катализатора ;5)  изменение степеней окисления элементов ; 6) направление . Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо в зависимости : 1) от концентрации веществ ; 2)от температуры;3)от давления . 

Answer 1

1)исходные продукты-азот и кислород, конечные продукты-оксид азота(2)
2)Эндотермическая реакция
4)р. гомогенная- так как все вещества газы - это и есть агрегатное состояние
5) некаталитическая, но термическая
6) N(0)2+O(0)2----2N(+2)O(-2) - Q .
7)Обратимая

1/увеличить концентрацию исходных веществ, уменьшить концентрацию конечных веществ
2/ увеличить температуру
3/давление не меняет равновесия

Answer 2

1) Исходными веществами являются азот (N2) и кислород (O2), продуктом является оксид азота (NO).
2) Тепловой эффект реакции - экзотермический, выделяется тепло.
3) Исходные вещества и продукты реакции - газы.
4) Катализатор не требуется.
5) В результате реакции степени окисления элементов изменяются следующим образом: N в N2 - снижение на 3 единицы, O в O2 - повышение на 2 единицы, N в NO - повышение на 1 единицу, O в NO - повышение на 1 единицу.
6) Направление реакции - вправо, т.к. в этом направлении происходит образование продукта.

Условия смещения химического равновесия вправо:
1) Повышение концентрации исходных веществ (N2 и O2) или снижение концентрации продукта (NO) будет способствовать смещению равновесия вправо.
2) Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия влево (по принципу Ле-Шателье, т.к. реакция экзотермическая).
3) Повышение давления также будет способствовать смещению равновесия вправо (если количество газовых молекул продукта больше, чем исходных веществ).