Question

Какая масса нерастворимого основания получится при действии на сульфат хрома (III) раствором гидроксида калия (масса раствора 290 г, а концентрация – 34%)?

Answer 1

Решение:
Cr2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Cr(OH)3↓
m (KOH) = 290г * 0,34 = 98,6г
Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
n (KOH) = 98,6г : 56 г/моль = 1,76 моль (приблизительно)
n (Cr(OH)3) = 2/6 n(KOH) = 1/3 n(KOH) = 1,76 / 3 = 0,59 моль
Mr (Cr(OH)3) = 52 + 3*16 + 3*1 = 52 + 48 + 3 = 103 г/моль
m (Cr(OH)3) = 103 г/моль * 0,59 моль = 60,77 г
Ответ: масса нерастворимого основания равна 60,77 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить количество гидроксида калия в растворе, а затем определить, сколько нерастворимого осадка образуется при реакции с сульфатом хрома (III).

Количество гидроксида калия можно вычислить, умножив массу раствора на его концентрацию:

масса гидроксида калия = масса раствора × концентрация = 290 г × 0,34 = 98,6 г

Сульфат хрома (III) реагирует с гидроксидом калия по следующему уравнению:

Cr2(SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3↓ + 3K2SO4

Из уравнения видно, что на каждые 6 молей гидроксида калия образуется 2 моля нерастворимого осадка Cr(OH)3. Молярная масса Cr(OH)3 равна 100,01 г/моль.

Таким образом, количество нерастворимого осадка можно вычислить следующим образом:

моль гидроксида калия = масса гидроксида калия / молярная масса = 98,6 г / 56,11 г/моль ≈ 1,76 моль

моль нерастворимого осадка Cr(OH)3 = (2/6) × моль гидроксида калия = (1/3) × 1,76 моль ≈ 0,59 моль

масса нерастворимого осадка Cr(OH)3 = моль × молярная масса = 0,59 моль × 100,01 г/моль ≈ 59 г

Таким образом, при действии на сульфат хрома (III) раствором гидроксида калия масса нерастворимого осадка составит около 59 г.