Question

При взаимодействии песка массой 350 граммов , содержащего 10% примесей с углем образовался угарный газ ,вычислите его массу и объем.

Answer 1

SiO2 + 2C = Si + 2CO

m(SiO2чист.) = 350*0.9=315г

M(SiO2) = 28+2*16=60г/моль

n(SiO2) = 315/60=5.25 моль => n(CO) = 2*n(SiO2) = 5.25*2=10.5 моль

М(СO) = 12+16=28г/моль

m(CO) = M*n=28*10.5=294г

V(CO) = 22.4 * 10.5 = 235.2л

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно знать, что уголь при сгорании с кислородом образует угарный газ (оксид углерода), а также важно знать, что массовая доля угля в песке составляет 10%.

1. Найдем массу угля в песке:

Массовая доля угля в песке = 10% Масса песка = 350 г

Масса угля в песке = 10% * 350 г = 35 г

2. Найдем количество образовавшегося угарного газа, используя уравнение реакции сгорания угля:

C + O2 → CO2 C + 1/2O2 → CO (угарный газ)

Согласно уравнению реакции, для образования одного моля угарного газа необходимо 1 моль угля. Молярная масса угля составляет 12 г/моль, следовательно:

Моль угля = масса угля / молярная масса угля = 35 г / 12 г/моль ≈ 2,92 моль угля

Количество моля кислорода, необходимого для сгорания 2,92 моль угля:

1 моль угля + 1/2 моль O2 → 1 моль угарного газа

2,92 моль угля + 2,92/2 моль O2 → 2,92 моль угарного газа

Масса кислорода, необходимого для сгорания угля:

Масса кислорода = количество моль кислорода * молярная масса кислорода Масса кислорода = (2,92/2) моль * 32 г/моль = 46,72 г

3. Найдем массу образовавшегося угарного газа. Масса угарного газа равна массе кислорода, поскольку масса продуктов сгорания равна массе реагентов:

Масса угарного газа = масса кислорода = 46,72 г

4. Найдем объем угарного газа при нормальных условиях (0°С, 1 атм):

1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л.

Молярный объем газа при нормальных условиях: Vm = 22,4 л/моль

Объем угарного газа, образовавшегося при сгорании угля:

Vm = масса газа / молярная масса газа * Vm Vm = 46,72 г / 28 г/моль * 22,4 л/