Question

Найдите массу и количество вещества серы если при ее горении с алюминием образуется 236 грамм сульфида алюминия Задачу я уже решила, нужно свериться с ответами!

Answer 1

N(S)=4,72 моль
m(S)=151,04 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции горения серы с алюминием:

S + 3Al → Al2S3

Согласно уравнению реакции, на каждый моль серы требуется 3 моля алюминия, чтобы образовать 1 моль сульфида алюминия. Поэтому мы можем использовать следующие формулы для расчета массы и количества вещества серы:

масса S = масса Al2S3 / молярная масса Al2S3 * моль S

моль S = моль Al2S3 / коэффициент при S в уравнении реакции

Первым шагом является расчет количества молей Al2S3, образованных при реакции. Для этого нам нужно разделить массу Al2S3 на его молярную массу:

моля Al2S3 = масса Al2S3 / молярная масса Al2S3 моля Al2S3 = 236 г / (227 g/mol + 332 g/mol) моля Al2S3 = 2.22 моль

Так как коэффициент при S в уравнении реакции равен 1, то количество молей серы равно количеству молей Al2S3:

моль S = 2.22 моль

Наконец, мы можем найти массу серы, используя массовую долю серы в Al2S3 (33,3%) и ее молярную массу:

масса S = моль S * молярная масса S масса S = 2.22 моль * 32 г/моль масса S = 71 г

Таким образом, масса серы, которая горела при реакции с алюминием, составляет 71 г, а количество вещества равно 2,22 моль.