Question

Закончить уравнение хим. реакций. Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций. Ba + HCl ⇒ K + H2O ⇒

Answer 1

Ba0 + 2 HICl → BaIICl2+ H20

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0
(восстановле́ние)

Ba0 - 2 e- → BaII
(окисление)

2 K0 + 2 H2IO →2 KIOHI + H20


Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0
(восстановле́ние)

2 K0 - 2 e- → 2 KI
(окисление)

Answer 2

Данное уравнение не является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку не происходит перенос электронов между реагентами.

Однако, для примера, рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию между металлом железом (Fe) и кислородом (O2):

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Для составления уравнения методом электронного баланса необходимо убедиться, что число перенесенных электронов на стороне окисления равно числу перенесенных электронов на стороне восстановления.

В данном случае, железо переходит из нулевой окислительной степени в трехвалентную (+3), то есть теряет 3 электрона, а кислород переходит из двухатомного молекулы в одноатомный и получает 4 электрона. Таким образом, можно заметить, что на стороне окисления происходит потеря 12 электронов, а на стороне восстановления - получение 12 электронов. Таким образом, уравнение электронного баланса будет выглядеть следующим образом:

4Fe → 4Fe3+ + 12e- 3O2 + 12e- → 6O2-

Сокращая общие электроны и приводя коэффициенты перед соответствующими реагентами и продуктами к целым числам, получаем окончательное уравнение реакции:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3