Question

Вычислите объем кислорода, нелбходимого для сжигания порции метана объемом 50 л. Заранее спасибо.

Answer 1

CH4+O2=CO2+2H2O

 

n(CH4)=50/22,4=2,2321 моль

n(O2)=2,2321 моль

 

V(O2)=2,2312*22,4=50л

 

Отв: 50л

Answer 2

всё верно, получается 50 л

Answer 3

Для вычисления объема кислорода, необходимого для полного сжигания порции метана, необходимо учитывать соотношение между метаном и кислородом в реакции сгорания.

Уравнение реакции сгорания метана (СН4) в кислороде (О2) выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Это означает, что для сгорания одного молекулы метана требуется две молекулы кислорода.

Объем 50 л метана можно преобразовать в количество молекул, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Предположим, что температура и давление газа равны стандартным условиям (0°С, 1 атм), тогда количество молекул метана в 50 л можно вычислить так:

n = PV/RT = (1 атм * 50 л)/(0.0821 латм/мольК * 273 К) = 1.9 моль

Для полного сжигания одной молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода, следовательно, для сгорания 1.9 моль метана потребуется 3.8 моль кислорода.

Объем кислорода можно вычислить так:

V(O2) = n(O2) * RT/P = (3.8 моль * 0.0821 латм/мольК * 273 К) / 1 атм = 8.1 л

Таким образом, для полного сжигания порции метана объемом 50 л потребуется 8.1 л кислорода.