Question

Какая масса алюминия сгорела, если образовалось 10,2 г оксида алюминия?

Answer 1

Пусть масса алюминия равна x г.
Реакция: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
x / 4 *27 = 10,2 / 2* 102
x= 10,5 * 2* 27 / 102 ≈ 5,56 г

Answer 2

Дано количество образовавшегося оксида алюминия - 10,2 г. Оксид алюминия образуется при горении алюминия:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Это означает, что для образования 2 моль оксида алюминия необходимо 4 моль алюминия. Молярная масса Al2O3 равна 101,96 г/моль, следовательно, масса 2 моль Al2O3 равна 203,92 г.

Таким образом, для нахождения массы алюминия, который сгорел, необходимо решить пропорцию:

4 моль Al : 2 моль Al2O3 = x г : 10,2 г

x = 4 моль Al * 10,2 г / 2 моль Al2O3 = 20,4 г

Ответ: 20,4 г алюминия сгорело.