Question

1.Гидрид некоторого одновалентного металла содержит 1,16% водорода по массе. Установите формулу гидрида. 2. Летучие водородные соединения Н2Х содержит 2,47% водорода по массе. Определите элемент Х.

Answer 1

1.

1,16%-1 а.е.м

98,84%-Х

Х=98,84%*1/1,16%

Х=85 а.е.м. это Rb

2.

2,47%-2а.е.м.

97,53%-Х

Х=97,53%*2/2,47%

Х=79 а.е.м. это Se

Answer 2

1. Для того чтобы определить формулу гидрида, необходимо знать отношение массы металла к массе водорода в этом соединении. Для одновалентных металлов это отношение равно 1:1.

Пусть масса гидрида равна 100 г, тогда масса водорода в этом гидриде будет равна 1,16 г.

Масса металла в гидриде будет равна 100 г - 1,16 г = 98,84 г.

Теперь можно вычислить количество молей металла и водорода в гидриде:

n(Metal) = 98,84 г / M(Metal)

n(Hydrogen) = 1,16 г / M(Hydrogen)

где M(Metal) и M(Hydrogen) - молярные массы металла и водорода соответственно.

Так как отношение массы металла к массе водорода равно 1:1, то отношение количества молей металла к количеству молей водорода также будет равно 1:1.

Таким образом, формула гидрида одновалентного металла будет MH.

2. Для определения элемента Х в летучем водородном соединении Н2Х необходимо знать массовую долю водорода в этом соединении и молярную массу Х.

Массовая доля водорода в соединении Н2Х равна 2,47%, что означает, что на 100 г соединения приходится 2,47 г водорода.

Таким образом, на 100 г соединения приходится 97,53 г другого элемента Х.

Теперь можно вычислить количество молей элемента Х в соединении:

n(X) = 97,53 г / M(X)

где M(X) - молярная масса элемента Х.

Так как в соединении Н2Х элемент Х связан с водородом в соотношении 1:2, то количество молей элемента Х должно быть в два раза меньше количества молей водорода.

Таким образом, можно составить уравнение:

n(X) = 0,5 * n(Hydrogen)

97,53 г / M(X) = 0,5 * 1,16 г / M(Hydrogen)

M(X) = 2 * 1,008 / (0,0247 - 0,5 * 1,008) = 38,01 г/моль

Таким образом, элемент Х в летучем водородном соединении Н2Х - это хлор, и формула соединения будет H2