Question

Определите, какая масса 2,4,6-тринитробензола образуется при взаимодействии 36,8 г бензола и 10 см^3 раствора (p= 1,373 г\см^3) с массовой долей азотной. кислоты 60%.

Answer 1

M(HNO3)=p*V=10*1.373=13.73г; m(HNO3)=13.73г*60%/100%=8.238г; C6H6+3HONO2=C6H3(NO2)3+3H2O; Mr(C6H6)=78г; Mr(HNO3)=63*3=189г; n(C6H6)=36.8/78=0.47моль; n(HNO3)=8.238/189=0.04моль; МФ(C6H6)>МФ(HNO3) Mr(2,4,6-тринитробензол)=231г/моль m(2,4,6-тринитробензол)=n*M=0.04*231=8.52г

Answer 2

Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найти количество азотной кислоты в растворе:

Массовая доля азотной кислоты = 60% Масса раствора = плотность * объем = 1.373 г/см^3 * 10 см^3 = 13.73 г

Масса азотной кислоты = 13.73 г * 60% = 8.238 г

2. Найти количество бензола, которое принимает участие в реакции:

Масса бензола = 36.8 г Молярная масса бензола = 78.11 г/моль Количество вещества бензола = масса / молярная масса = 36.8 г / 78.11 г/моль = 0.471 моль

3. Найти количество тринитробензола, которое образуется в результате реакции:

Коэффициенты стехиометрии для реакции: C6H6 + 3HNO3 -> C6H3(NO2)3 + 3H2O

Мольное соотношение бензола и тринитробензола: 1 моль бензола -> 1 моль тринитробензола / 3 моль азотной кислоты

Количество тринитробензола = количество бензола * (1/3) * (мольная масса C6H3(NO2)3 / мольная масса C6H6) = 0.471 моль * (1/3) * (227.09 г/моль / 78.11 г/моль) = 4.343 г

Ответ: масса 2,4,6-тринитробензола, образующегося при взаимодействии 36,8 г бензола и 10 см^3 раствора (p= 1,373 г/см^3) с массовой долей азотной кислоты 60%, составляет 4,343 г.