Question

для реакции взято 14 грамм железа и 10 грамм серы читая что реакция идет до конца Вычислите массу сульфида железа Определите какое вещество в избытке

Answer 1

                             Fe S
                           56 : 32
                             7 : 4
7 : 4 =xm(Fe) : 10
m(Fe)=17,5г
Hа 10г серы нужно 17,5г железа.Значит, железо в недостатке,а сера в избытке.

Answer 2

Для реакции между железом и серой, уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + S → FeS

Молярная масса железа (Fe) составляет 55,85 г/моль, а молярная масса серы (S) - 32,06 г/моль.

Чтобы определить, какое вещество избыточное, сначала нужно вычислить количество вещества каждого компонента, используя их массы и молярные массы:

Количество молей железа = 14 г / 55,85 г/моль = 0,251 моль Количество молей серы = 10 г / 32,06 г/моль = 0,312 моль

Мы можем заметить, что количество молей серы больше, чем количество молей железа. Это означает, что сера - избыточный компонент, и после реакции останется неиспользованным.

Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфида железа, которое образуется в результате реакции. Так как железо и сера реагируют в соотношении 1:1, количество молей сульфида железа будет равно количеству молей железа:

Количество молей сульфида железа = 0,251 моль

Наконец, мы можем использовать молярную массу сульфида железа, чтобы определить массу продукта:

Масса сульфида железа = количество молей сульфида железа × молярная масса FeS Масса сульфида железа = 0,251 моль × (55,85 г/моль + 32,06 г/моль) = 22,36 г

Таким образом, масса сульфида железа, образующегося в результате реакции, составляет 22,36 г. Сера является избыточным компонентом.