Question

FeCl3+KI+H2SO4=? Причем, KI в избытке.

Answer 1

2FeCl3+2KI+H2SO4 => SO3 + 2FeCl2 + I2 + 2KCl + H2O

Прошу)))

Answer 2

Уравнение реакции между FeCl3, KI и H2SO4 выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3KI + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3KCl + 3H2O + I2

Поскольку KI в избытке, это означает, что KI будет оставаться после того, как все FeCl3 реагирует. Таким образом, KI является избыточным реагентом, а FeCl3 является ограничивающим реагентом.

Чтобы решить эту задачу, необходимо сначала определить количество FeCl3, которое присутствует в реакции, а затем использовать это значение для расчета количества продуктов, которые будут образованы.

Предположим, что у нас есть 10 моль KI и 5 моль FeCl3. Тогда FeCl3 является ограничивающим реагентом, так как количество KI превышает количество FeCl3 в 2 раза.

1. Рассчитаем количество I2, образующегося в реакции:

5 моль FeCl3 × (1 моль I2 / 1 моль FeCl3) = 5 моль I2

Таким образом, 5 моль I2 будут образованы при реакции 5 моль FeCl3.

2. Рассчитаем количество KCl, образующегося в реакции:

5 моль FeCl3 × (3 моль KCl / 1 моль FeCl3) = 15 моль KCl

Таким образом, 15 моль KCl будут образованы при реакции 5 моль FeCl3.

3. Рассчитаем количество Fe2(SO4)3, образующегося в реакции:

5 моль FeCl3 × (1 моль Fe2(SO4)3 / 2 моль FeCl3) = 2,5 моль Fe2(SO4)3

Таким образом, 2,5 моль Fe2(SO4)3 будут образованы при реакции 5 моль FeCl3.

Таким образом, полное уравнение реакции между FeCl3, KI и H2SO4 с избытком KI будет выглядеть следующим образом:

5FeCl3 + 15KI + 4H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 15KCl + 12H2O + 5I2