Question

При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде образовались азот, диоксид углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответственно. Определите формулу вещества, если его мольная масса равна 27 г/моль.

Answer 1

CxHyOzNw+O2->N2+CO2+H2O

n(N2) =2,8г:28г/моль=0,1моль

n(N)=2n(N2)=2*0,1=0,2моль

m(N)=0,2моль*14г/моль=2,8г

n(CO2)=8,8:44=0,2моль

n(C)=n(CO2)=0,2моль....

Answer 2

Для решения задачи мы должны использовать закон сохранения массы: масса продуктов реакции должна быть равна массе исходного вещества. Также нам необходимо использовать информацию о мольной массе, чтобы определить количество молей каждого продукта.

Пусть x обозначает количество молей неизвестного вещества.

Из уравнения реакции мы можем записать, что:

1. Нитроген: x моль
2. Диоксид углерода: x моль
3. Вода: x моль

Таким образом, суммарное количество молей продуктов реакции будет 4x моль.

Массы каждого продукта даются в условии задачи: азот (N2) - 2,8 г, диоксид углерода (CO2) - 8,8 г, вода (H2O) - 1,8 г.

Используя мольную массу (27 г/моль), мы можем определить количество молей каждого продукта:

1. Нитроген: масса / мольная масса = 2,8 г / 28 г/моль = 0,1 моль
2. Диоксид углерода: масса / мольная масса = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль
3. Вода: масса / мольная масса = 1,8 г / 18 г/моль = 0,1 моль

Суммируя количество молей каждого продукта, мы получаем:

0,1 моль + 0,2 моль + 0,1 моль = 0,4 моль

Таким образом, мы можем записать уравнение:

4x моль = 0,4 моль

Решая это уравнение, мы получаем:

x = 0,1 моль

Таким образом, мы можем заключить, что вещество, сжигаемое в кислороде, имеет молекулярную формулу N2CO.