Question

Вычислить массу оксида фосфора (5) при взаимодействии с водой если в результате этого взаимодействия образуется H3PO4 массой 9,8 г

Answer 1

В приложении

....................................

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса продуктов реакции должна быть равна массе реагентов.

В данной задаче известна масса H3PO4, образовавшейся в результате реакции, а также химический состав этого вещества. Из уравнения реакции между оксидом фосфора (5) и водой известно, что в результате образуется H3PO4 и выпадает 4 молекулы воды:

P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4

Молярная масса H3PO4 равна 98 г/моль (масса одной молекулы H3PO4 равна 1 моль * 1 молекула * 98 г/моль). Следовательно, количество вещества H3PO4, образовавшегося в результате реакции, можно рассчитать следующим образом:

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения реакции следует, что на 1 моль H3PO4 требуется 1/4 моль P4O10:

1 моль P4O10 → 4 моль H3PO4

x моль P4O10 → 0.1 моль H3PO4

x = 0.025 моль P4O10

Молярная масса P4O10 равна 284 г/моль (масса одной молекулы P4O10 равна 1 моль * 1 молекула * 284 г/моль). Таким образом, масса P4O10, необходимая для образования 0.1 моль H3PO4, составляет:

m(P4O10) = n(P4O10) * M(P4O10) = 0.025 моль * 284 г/моль = 7.1 г

Ответ: масса оксида фосфора (5), необходимая для образования H3PO4 массой 9,8 г при взаимодействии с водой, составляет 7,1 г.