Question

Какой объём пропана вступил в реакцию горения, если после охлаждения продуктов реакции образовалось 7,2г воды

Answer 1

Дано:

m(H2O) = 7,2 г

Найти:

V(C3H8) - ?

Решение:

C3H8 +  5O2 => 3CO2 + 4H2O

n(H2O) = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль

n(C3H8) = 1/4 n(H2O) = 0,1 моль

V(C3H8) = n * Vm = 0,1 моль * 22, 4 л/моль = 2, 24 л

Ответ: 2, 24 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции горения пропана:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одного моля пропана требуется 5 молей кислорода и образуется 4 моля воды. Таким образом, масса воды, образующейся при сгорании одного моля пропана, равна:

4 моля × 18 г/моль = 72 г/моль

Чтобы определить, какой объем пропана вступил в реакцию горения, нужно знать массу пропана и его плотность. Обычно пропан используется в жидком виде, поэтому мы будем использовать плотность жидкого пропана, которая равна 0,504 г/мл.

Пусть x - это объем пропана в миллилитрах, который вступил в реакцию горения. Тогда масса пропана равна:

масса пропана = объем × плотность = x мл × 0,504 г/мл = 0,504x г

Масса воды, образующейся при сгорании этого объема пропана, равна:

масса воды = 7,2 г

Полный расчет может быть выполнен следующим образом:

0,504x г пропана × (1 моль / 44,1 г) × (4 моля H2O / 1 моль) × (18 г/моль) = 7,2 г H2O

Решая это уравнение, мы получаем:

x = (7,2 г × 44,1 г/моль) / (0,504 г/мл × 4 моля × 18 г/моль) ≈ 62,1 мл

Таким образом, объем пропана, который вступил в реакцию горения, составляет примерно 62,1 мл.