Question

С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: NH3 + SO2 = N2 + S + H2O С2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой НNО3+С = NО2 + Н2 О + СО2, равен: 1)1 2) 2 3)3 4)4 Ответ подтвердите составлением электронного баланса

Answer 1

C1   NH3 + SO2 = N2 + S + H2O

2N(-3) -6 элект =N2(0) 6|2

S(+4)+4 элект=S(0) 4|3

4NH3 + 3SO2 = 2N2 + 3S + 6H2O

C2 НNО3+С = NО2 + Н2 О + СО2

C(0) - 4 элект =C (+4)4|1

N(+5) + 1 элект= N(+4)1|4

4НNО3+С =4 NО2 + 2Н2 О + СО2

Answer 2

C1. Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса нужно сначала записать полуреакции окисления и восстановления и определить количество передаваемых электронов.

Полуреакция окисления: SO2 → S + 2e-

Полуреакция восстановления: NH3 + 3H2O → N2 + 3OH- + 3H+

Чтобы сбалансировать электроны, нужно умножить полуреакцию окисления на 3 и полуреакцию восстановления на 2:

3SO2 + 6H2O → 3S + 6H+ + 6OH- + 6e- 2NH3 + 6H2O → N2 + 6OH- + 6H+ + 6e-

Затем нужно привести уравнение к общему знаменателю электронов и сложить:

3SO2 + 6H2O + 2NH3 → 3S + N2 + 9H+ + 6OH- + 6H2O

Теперь можно расставить коэффициенты перед реагентами и продуктами так, чтобы число атомов каждого элемента было одинаково на обеих сторонах уравнения:

2NH3 + 3SO2 → N2 + 3S + 6H2O

Таким образом, окислитель - SO2, восстановитель - NH3.

C2. Чтобы определить коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, нужно также составить электронный баланс.

Полуреакция окисления: NO3- → NO2 + 2e-

Полуреакция восстановления: C → CO2 + 2e-

Уравнение нужно привести к общему знаменателю электронов, который равен 2, и сложить:

2NO3- + 3C → 2NO2 + 3CO2 + 4e-

Таким образом, коэффициент перед формулой восстановителя (углерод) равен 3, ответ - 3.