Question

Вычислите массу соли образующиеся при взаимодействии 8-ми грамм гидроксида натрия (NaOH) с азотной кислотой (HNO3). если выход продукта равен 90% по сравнению с теоретически возможным. (выход соли должен равен 90%)

Answer 1

1.  n=m(HNO3)/M(HNO3) = 8г/63г/моль =примерно 0.1 моль

2.  Na OH + HNO3 = Na NO3 + H2O

3.  0.1/1 = x/1          x = 0.1

n(этта) (HNO3) = 0.1 моль теор. вых.

4.  V (HNO3) = n(HNO3) * Vm = 0.1 *22.4 = 2.24 (теор вых

5.  m(HNO3) = 0.1 * 63 = 6.3

6.  n(этта) = 6.3/2.24 *100%

Ответ: 2,81

Ну вот так как-то. Я не уверен на 100%.

Answer 2

Сначала необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Теперь можно рассчитать количество NaNO3, образующейся при полном превращении NaOH и HNO3 в соответствии с уравнением реакции:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль

Моль NaOH = масса / молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль Моль HNO3 = моль NaOH, так как реакция происходит в соотношении 1:1

Масса NaNO3, которая может быть получена теоретически:

Масса NaNO3 = моль NaNO3 x молярная масса NaNO3 = 0,2 моль x 85 г/моль = 17 г

90% выхода продукта означает, что фактически образуется только 90% от этого количества, то есть:

Масса NaNO3, которая будет образована на практике: Масса NaNO3 = 17 г x 0,9 = 15,3 г

Таким образом, масса NaNO3, которая образуется при взаимодействии 8 г NaOH и HNO3, составляет 15,3 г.