Question

При полном сгорании 13,8 г органического вещества получилось 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность пара этого вещества по водороду равна 23. Определите молекулярную формулу вещества.

Answer 1

......................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Лавуазье-Лапласа, который гласит, что при сгорании органического вещества количество выделившейся углекислого газа пропорционально количеству углерода в этом веществе:

n(CO2) = (m(C) / M(C)) * (V(STP) / V(T))

где n(CO2) - количество выделившейся углекислого газа (в молях), m(C) - масса углерода в органическом веществе, M(C) - молярная масса углерода, V(STP) - объем газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфере), V(T) - объем газа при заданных условиях.

Аналогично, количество выделившейся воды пропорционально количеству водорода в органическом веществе:

n(H2O) = (m(H) / M(H)) * (V(STP) / V(T))

где n(H2O) - количество выделившейся воды (в молях), m(H) - масса водорода в органическом веществе, M(H) - молярная масса водорода.

Молекулярная формула органического вещества может быть определена, если известна молярная масса этого вещества. Предположим, что молекула органического вещества содержит n атомов углерода и m атомов водорода. Тогда ее молярная масса будет выражаться следующим образом:

M = nM(C) + mM(H)

где M - молярная масса органического вещества.

Перейдем к решению конкретной задачи. Из условия задачи известно, что:

m(C) = 13,8 г n(C) = 1 (предположим, что молекула содержит один атом углерода) m(H2O) = 16,2 г n(H2O) = (m(H) / M(H)) * (V(STP) / V(T)) = (2 * 16,2 / 18) * (273 / (273 + 100)) = 0,2 моль

Также из условия задачи известно, что плотность пара органического вещества по водороду равна 23, что означает, что массовая доля водорода в молекуле составляет 1/23.

Предположим, что м