Question

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора гидроксида бария объемом 80 мл с ω=10% и Плотность=1,05 г/мл с углекислым газом объемом 5,6л

Answer 1

Дано
V(Ba(OH)2)=80 mL
W(Ba(OH)2)=10%
p(Ba(OH)2)=1.05 g/mL 
V(CO2)=5.6 L
--------------------
m(BaCO3)-?
m(Ba(OH)2) = V*W*p / 100% = 80*10*1.05 / 100%=8.4 g
M(Ba(OH)2)=171 g/mol
n(Ba(OH)2)=m/M=8.4 / 171 = 0.05 mol
n(CO2)=V(CO2)/Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol
n(Ba(OH)2)<n(CO2)
Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+H2O
n(Ba(OH)2)=n(BaCO3) = 0.05 mol
M(BaCO3)=197 g/mol
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 g
ответ 9.85 г

Answer 2

Дано:

• Объем раствора гидроксида бария = 80 мл = 0,08 л
• Концентрация гидроксида бария = ω = 10% = 0,1 моль/л
• Плотность раствора гидроксида бария = 1,05 г/мл
• Объем углекислого газа = 5,6 л

Сначала нужно определить количество моль гидроксида бария, содержащееся в данном объеме раствора:

n(Ba(OH)2) = С × V = 0,1 моль/л × 0,08 л = 0,008 моль

Далее, нужно определить реакционное уравнение взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа:

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль углекислого газа образуется один моль осадка барий карбоната. Таким образом, количество моль осадка будет равно количеству моль углекислого газа:

n(BaCO3) = n(CO2) = V/22,4 л/моль = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Наконец, можно определить массу осадка:

m(BaCO3) = n(BaCO3) × M(BaCO3) = 0,25 моль × 197,34 г/моль = 49,34 г

Ответ: масса осадка барий карбоната, который образуется при взаимодействии раствора гидроксида бария объемом 80 мл с ω=10% и плотностью 1,05 г/мл с углекислым газом объемом 5,6 л, равна 49,34 г.