Question

Если в результате реакции: Zn+2Hce---ZnCe2+H2 прореагировало 13 гр цинка , то сколько литров (при н.у.) водорода при этом выделилось? (15 бал) помогите прошу

Answer 1

Держи решение.
Если что-то не понятно, пиши в лс.

Answer 2

 13 г                                                         Х л

  Zn      +      2HCl     =     ZnCl2      +       H2

n=1 моль                                            n=1 моль

М = 65 г/моль                                   Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                              V = 22,4 л

13 г Zn     -     Х л Н2

65 г Zn    -    22,4 л Н2

V(H2) = 13 * 22,4 / 65 = 4,48 л

Answer 3

Дано: Масса цинка (Zn) = 13 г Химическое уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль (приблизительно) Н.у. - это условия нормальной температуры (0°C) и давления (1 атм).

Решение:

1. Найдите количество вещества цинка (Zn) в молях, используя его молярную массу: молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль n(Zn) = масса (Zn) / молярная масса (Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль

2. Используя уравнение реакции, определите количество водорода (H2), выделившегося в результате реакции: Коэффициент между Zn и H2 в химическом уравнении = 1:1, что означает, что каждый моль цинка, реагирующий с достаточным количеством HCl, выделяет один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося в результате реакции, равно количеству молей цинка, используемых в реакции: n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль

3. Используя количество молей водорода, найдите его объем при н.у. с помощью уравнения состояния идеального газа: V(H2) = n(H2) * RT / P где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в К (273 К), P - давление в Па (101325 Па)

Подставим значения и рассчитаем объем в литрах: V(H2) = 0,2 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101325 Па = 0,011 л = 11 мл

Ответ: В результате реакции выделилось около 11 мл водорода при нормальных условиях (н.у.).