Question

Определить объём водорода (н.у.), который выделится при действии 196 г серной кислоты на 150 г цинка.

Answer 1

Объяснение:

10 Грам h2h2 с индексом zz

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала выразить реакцию между серной кислотой и цинком:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции между серной кислотой и цинком выделяется водородный газ. Чтобы определить объём выделившегося водорода, необходимо знать количество вещества цинка, которое прореагировало с серной кислотой, а также стандартные условия температуры и давления (н.у. - нормальные условия: температура 0°C и давление 101,325 кПа).

Для начала необходимо определить количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn),

где n(Zn) - количество вещества цинка в молях, m(Zn) - масса цинка в граммах, M(Zn) - молярная масса цинка.

M(Zn) = 65.38 г/моль (молярная масса цинка)

n(Zn) = 150 г / 65.38 г/моль ≈ 2.295 моль

Теперь можно использовать коэффициент перед водородом в уравнении реакции, чтобы определить количество выделившегося водорода:

n(H2) = 1 * n(Zn),

где n(H2) - количество вещества выделившегося водорода в молях.

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы определить объём выделившегося водорода при н.у.:

V(H2) = n(H2) * RT / P,

где V(H2) - объём выделившегося водорода при н.у., R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль·К), T - температура при н.у. (0°C = 273,15 К), P - давление при н.у. (101,325 кПа).

Подставляя значения, получим:

V(H2) = 2.295 моль * 8.31 Дж/моль·К * 273,15 К / 101,325 кПа ≈ 111,5 л

Таким образом, объём водорода (н.у.), который выделится при действии 196 г серной кислоты на 150 г цинка, составит приблизительно 111,5 л.