Question

смешали растворы содержащие 15.68 г гидроксида натрия и 15.68 г серной кислоты. произошла ли полная нейтролизация кислоты ? какая среда в полученном растворе ? вычислите массу образования соли.

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала проверить, произошла ли полная нейтрализация кислоты. Для этого нужно вычислить количество молей гидроксида натрия и серной кислоты, которые были смешаны, а затем сравнить их.

Масса гидроксида натрия равна 15.68 г. Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль, следовательно:

15.68 г ÷ 40 г/моль = 0.392 моль NaOH

Масса серной кислоты также равна 15.68 г. Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль, поэтому:

15.68 г ÷ 98 г/моль = 0.16 моль H2SO4

Так как NaOH и H2SO4 реагируют в соотношении 2:1, то молярное количество NaOH должно быть в два раза больше, чем молярное количество H2SO4 для полной нейтрализации.

0.16 моль H2SO4 × 2 моль NaOH/1 моль H2SO4 = 0.32 моль NaOH

Как видно из расчета, количество NaOH (0.392 моль) больше, чем необходимое для полной нейтрализации H2SO4 (0.32 моль), следовательно, H2SO4 была полностью нейтрализована.

Для определения среды в полученном растворе необходимо вычислить pH раствора. Для этого нужно знать количество молей NaOH, которые остались после нейтрализации кислоты.

Количество молей NaOH, оставшихся после нейтрализации кислоты:

0.392 моль NaOH - 0.32 моль NaOH = 0.072 моль NaOH

Так как гидроксид натрия является сильной основой, то раствор будет щелочным. Для вычисления pH необходимо знать концентрацию ионов водорода (H+) в растворе.

Концентрация H+ в растворе можно вычислить, используя уравнение для воды:

[H+] × [OH-] = 1.0 × 10^-14

где [OH-] - концентрация гидроксидных ионов, которая может быть вычислена из концентрации NaOH:

[OH-] = количество молей NaOH / объем раствора

Объем раствора неизвестен, но мы знаем, что масса образованной соли равна 31.36 г