Question

Помогите записать дано для задачи по химии "вычислите количество веществ и объем выделяемого газа при взаимодействии 62,5 г раствора карбоната кальция, с массой долей соли равной 40% с раствором соляной кислоты с массой 350,4 г и концентрацией 12,5%.

Answer 1

Дано: m(CaCO3)=62,5г w(омега)(CaCO3)=40% m(HCl)=350,4г w(HCl)=12,5% Найти: V(CO2)-? n(CaCO3)-? n(HCl)-?

Answer 2

Дано:

Масса раствора карбоната кальция = 62,5 г

Массовая доля карбоната кальция в растворе = 40%

Масса раствора соляной кислоты = 350,4 г

Концентрация соляной кислоты = 12,5% (это означает, что в 100 мл раствора содержится 12,5 г соляной кислоты)

Требуется вычислить:

Количество веществ карбоната кальция

Количество веществ соляной кислоты

Количество веществ углекислого газа, выделяемого при реакции

Объем выделяемого углекислого газа при н.у. (нормальных условиях)

Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Расчет:

1. Рассчитаем количество карбоната кальция в растворе:

Масса карбоната кальция = масса раствора * массовая доля карбоната кальция

Масса карбоната кальция = 62,5 г * 0,4 = 25 г

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3 * 16 = 100,09 г/моль

Количество веществ CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3

Количество веществ CaCO3 = 25 г / 100,09 г/моль = 0,249 моль

2. Рассчитаем количество соляной кислоты:

Концентрация соляной кислоты = количество веществ HCl / объем раствора

Количество веществ HCl = концентрация соляной кислоты * объем раствора

Объем раствора = масса раствора / плотность раствора

Плотность раствора соляной кислоты примерно равна 1,18 г/мл

Объем раствора соляной кислоты = 350,4 г / 1,18 г/мл = 296,6 мл

Количество веществ HCl = 12,5% * 296,6 мл * 1 г/мл / 36,46 г/моль = 2,04 моль

3. Рассчитаем количество выделяемого углекислого газа:

Количество веществ CO2 = количество веществ CaCO3

Количество веществ CO2 = 0,249 моль

4. Рассчитаем объем выделяемого углекислого газа при н.у.:

1 моль газа занимает при н.у. объем 22,4 л

Объем вы