Question

Вычислить количество атомов Fe в FeS, массой 352г.

Answer 1

88gFeS_____________352
56_________________X X=224

Answer 2

N(FeS)=352/88=4моль;
n(Fe)=4моль атомов.
N(Fe)=4*6*10^23=24*10^23 атомов Fe.

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы элементов и соединений. Молярная масса FeS равна 87,91 г/моль, а молярная масса Fe равна 55,85 г/моль.

Чтобы вычислить количество атомов железа в FeS массой 352 г, необходимо сначала вычислить количество молей FeS, затем использовать соотношение между молями FeS и Fe в соединении FeS.

Количество молей FeS можно вычислить, разделив массу FeS на его молярную массу:

масса FeS = 352 г молярная масса FeS = 87,91 г/моль

количество молей FeS = масса FeS / молярная масса FeS = 352 г / 87,91 г/моль ≈ 4 моль

Так как соединение FeS содержит один атом железа и один атом серы, количество молей Fe в FeS равно количеству молей FeS.

Количество атомов железа в FeS можно вычислить, умножив количество молей FeS на количество атомов Fe в одной молекуле FeS:

количество атомов Fe = количество молей FeS × количество атомов Fe в молекуле FeS количество атомов Fe = 4 моль × 1 атом = 4 атома Fe

Таким образом, в 352 г FeS содержится 4 атома железа.