Question

к раствору содержащему 32 г сульфата меди (2), прибавили 24г железных опилок. какая масса меди выделится при этом?

Answer 1

CuSO4+Fe=>FeSO4+Cu↓

 

Видим ,что сообношение между CuSO4 и Fe - 1:1

Проверяем так ли это в действительности :

v(CuSo4)=m/M=32г/160г/моль=0.2(моль)

v(Fe)=m/M=24г/56г/моль=0.4(моль)

Соотношение - 1:2. Значит добавили слишком много опилок ,поэтому ведем исчесление за сульфатом миди :

 

m(Cu)=(32г*64г)/160г=12.8(г).

Answer 2

Дано: масса сульфата меди (II) = 32 г масса железных опилок = 24 г

Когда железные опилки добавляются к раствору сульфата меди (II), происходит реакция замещения, в которой железо вытесняет медь из раствора, образуя медный осадок и растворяяся само.

Уравнение реакции: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль Молярная масса Cu = 63.5 г/моль

Сначала нужно вычислить количество молей сульфата меди (II) в растворе:

n(CuSO4) = масса(CuSO4) / молярная масса(CuSO4) = 32 г / 159.6 г/моль = 0.2005 моль

Поскольку соотношение между медью и сульфатом меди (II) в реакции составляет 1:1, то количество молей меди в растворе также равно 0.2005 моль.

Теперь нужно найти массу меди, которая выделится в результате реакции. Поскольку масса меди будет равна массе сульфата меди (II), умноженной на мольную массу меди и поделенной на мольную массу сульфата меди (II):

масса(Cu) = n(Cu) x молярная масса(Cu) = 0.2005 моль x 63.5 г/моль = 12.72 г

Таким образом, масса меди, которая выделится при реакции, равна 12.72 г.