Question

При нейтрализации 40 г гидроксида натрия серной кислотой образовалось 49, 7 сульфата натрия. Массовая доля выхода продукта реакции равна 1. 70% 2.75% 3. 80% 4. 85%

Answer 1

Уравнение реакции нейтрализации:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = 40 / 40 = 1 моль.

Количество вещества сульфата натрия:

n(Na2SO4) = 1 / 2 = 0.5 моль.

Масса сульфата натрия:

m(Na2SO4) = 0.5 * 142 = 71 г.

Выход продукта:

В = 49.7 / 71 = 0.7. ( 70% )

Answer 2

Первым шагом необходимо записать уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса Na2SO4, образовавшегося при нейтрализации 40 г NaOH равна:

(49.7 г Na2SO4) / (1 моль Na2SO4 / 142 г) = 0.350 моль Na2SO4

Так как нейтрализация NaOH и H2SO4 происходит по эквивалентности, количество молей H2SO4, которое было использовано при реакции, равно количеству молей NaOH, то есть:

0.350 моль H2SO4

Масса использованной при реакции серной кислоты равна:

(0.350 моль H2SO4) * (98 г/моль) = 34.3 г

Таким образом, выход продукта реакции (Na2SO4) составляет:

(49.7 г Na2SO4) / (34.3 г H2SO4 + 40 г NaOH) * 100% ≈ 80%

Ответ: 3. 80%.