Question

В воде растворили 17,1г гидроксида бария.Обьем раствора оказался равен 400мл.Определите молерную концентрацию эквивалента Ba(OH)2 в данном растворе

Answer 1

Ответ:

Cm = m / M * V * f

f для Ba(OH)2 = 1/2 = 0.5

M (Ba (OH)2) = 171,34 г/моль

Cm = 17,1 / 171,34 * 400 * 0.5 = 0,0005

Объяснение:

Answer 2

Молярная концентрация эквивалентов Ba(OH)2 в данном растворе может быть вычислена по формуле:

C = m / (V * n)

где C - молярная концентрация эквивалентов Ba(OH)2 в моль/литр, m - масса Ba(OH)2 в граммах, V - объем раствора в литрах, n - количество эквивалентов Ba(OH)2.

Первым шагом необходимо вычислить количество эквивалентов Ba(OH)2. Для этого нужно разделить массу Ba(OH)2 на его эквивалентный вес. Эквивалентный вес Ba(OH)2 равен молекулярной массе, деленной на количество гидроксидных групп (2) и затем деленной на заряд ионов гидроксида (1):

Эквивалентный вес Ba(OH)2 = молекулярная масса / (2 * заряд иона гидроксида)

Молекулярная масса Ba(OH)2 = 137,34 г/моль Заряд иона гидроксида = 1 Эквивалентный вес Ba(OH)2 = 137,34 / (2 * 1) = 68,67 г/экв

Теперь мы можем вычислить количество эквивалентов Ba(OH)2:

n = m / эквивалентный вес Ba(OH)2 n = 17,1 / 68,67 = 0,2491 э

И, наконец, мы можем вычислить молярную концентрацию эквивалентов Ba(OH)2:

C = m / (V * n) C = 17,1 / (0,4 * 0,2491) = 172,8 моль/л

Ответ: Молярная концентрация эквивалентов Ba(OH)2 в данном растворе составляет 172,8 моль/л.