Question

10б При взаимодействии йода с водородом выделилось 38.4г йодоводорода. Найти объем вступившего в реакцию водорода.Подробное решение, пожалуйста!

Answer 1

Дано:

m(HI) = 38,4 г

V(H2) - ?

Решение:

H2 + I2 = 2HI

M(HI) = 128 г/моль

n(HI) = m(HI)/M(HI) = 38,4 г / 128 г/моль = 0,3 моль

n(H2) = 1/2*n(HI) = 0,15 моль

V(H2) = n(H2)*VA = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л

Ответ: 3,36 л

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагирующих веществ до реакции равна массе полученных продуктов. Для этого необходимо найти количество веществ, принимая во внимание их молярную массу.

1. Найдем количество йода, которое участвовало в реакции. Для этого разделим массу йодоводорода на его молярную массу:

   m(HI) = 38.4 г M(HI) = 127.91 г/моль

   n(HI) = m(HI) / M(HI) = 38.4 г / 127.91 г/моль = 0.3 моль

   Таким образом, в реакции участвовало 0.3 моль йода.

2. Из уравнения реакции можно определить, что на каждый моль йода приходится один моль водорода:

   I2 + 2 H2 → 2 HI

   Таким образом, в реакции участвовало также 0.3 моль водорода.

3. Найдем объем водорода, зная его количество и условия стандартных условиях (температура 0 °C и давление 101.325 кПа):

   V(H2) = n(H2) * RT / P

   где R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/моль·К), T - температура в К (273+0 = 273 K), P - давление в Па (101325 Па)

   V(H2) = 0.3 моль * 8.31 Дж/моль·К * 273 K / 101325 Па = 0.008 м3 = 8 литров

   Ответ: объем вступившего в реакцию водорода составляет 8 литров.