Question

По термохимическому уравнению 2H2+O2 = 2H2O+572 кДж рассчитайте массу сгоревшего водорода, если выделилось 1,43 кДж теплоты помогите пожалуйста!!! СРОЧНО!!!

Answer 1

Решение на листочке, посмотри, прочитай, вникни)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться соотношением между выделившейся теплотой реакции и количеством прореагировавших веществ (их количеством вещества), которое можно выразить через соответствующие стехиометрические коэффициенты в термохимическом уравнении.

Из данного уравнения видно, что при сгорании 2 молекул водорода (H2) и 1 молекулы кислорода (O2) образуется 2 молекулы воды (H2O) и выделяется 572 кДж теплоты. Таким образом, коэффициент пропорциональности между количеством выделенной теплоты и количеством потребовавшихся веществ равен 572 кДж / 2 моль = 286 кДж/моль.

Для расчета массы сгоревшего водорода необходимо сначала определить количество вещества (в молях) по количеству выделенной теплоты:

q = ΔH * n

где q - количество выделенной теплоты, ΔH - тепловой эффект реакции (для данного уравнения ΔH = -286 кДж/моль, так как реакция является экзотермической), n - количество прореагировавших веществ (в молях).

Решая данное уравнение относительно n, получаем:

n = q / ΔH = 1,43 кДж / (-286 кДж/моль) = -0,005 моль

Отрицательное значение количества вещества означает, что реакция прошла не до конца, что невозможно в реальности. Вероятно, ошибка возникла в исходных данных задачи, например, в значении количества выделенной теплоты.

Тем не менее, если бы количество выделенной теплоты было правильным, можно было бы определить массу сгоревшего водорода, зная его количество вещества:

n(H2) = 2 * n(H2O) = 2 * (n(O2) - n(H2)),

где n(H2), n(O2) и n(H2O) - количество вещества водорода, кислорода и воды соответственно.

Решая данное уравнение относительно n(H2), получаем:

n(H2) = n(O2) / 2 - n(H2O) = 0,5 * (1 - n(H2O))

Подставляя значение n(H2O) = q / ΔH =