Question

смесь состоящую из 14 л водорода и 28 л кислорода подожгли,определите кол-во и массу образовавшейся воды.

Answer 1

2H2+O2=2H2O

n=V/Vm, n(O2)=28/22,4=1,25 моль

n(H2)=14/22,4= 0,62 моль (недостаток, значит считаем по нему)

Составим пропорцию:

2/0,62=2/n(H2O); n(H2O)=0,62 моль

m(H2O)= 0,62*18= 11,16 г

Answer 2

Дано: Объем водорода (V1) = 14 л Объем кислорода (V2) = 28 л

Перед горением: Суммарный объем газов = V1 + V2 = 14 л + 28 л = 42 л

После горения водорода и кислорода образуется вода (H2O), при этом объемы газов уменьшаются вдвое. Таким образом, образуется 21 л воды.

Для расчета массы образовавшейся воды нужно знать молярную массу воды и количество молей воды.

Молярная масса воды H2O = 18 г/моль (молярная масса водорода = 1 г/моль, молярная масса кислорода = 16 г/моль)

Количество молей воды можно вычислить из ее объема, используя уравнение состояния идеального газа: n = V / Vm, где V - объем газа, а Vm - молярный объем при стандартных условиях (22,4 л/моль)

Таким образом, количество молей воды, образовавшейся в результате реакции, будет равно: n(H2O) = V(H2O) / Vm(H2O) = 21 л / 22,4 л/моль = 0,9375 моль

Масса образовавшейся воды будет равна: m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0,9375 моль * 18 г/моль = 16,875 г

Ответ: Образовалось 21 л воды, масса которой составляет 16,875 г.