Question

Урівняти рівняння хімічний властивостей:СОЛЕЙ.КИСЛОТ.ОКСИДІВ

Answer 1

Усі солі являють собою тверді критсалічні речовини.

За розщиністю солі поділяються на: на добре розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні.

Добре розчинними є всі солі нітратної і ацетатної кислот, а також майже всі солі натрію, калію і амонію. До практично нерозчинних солей належать хлорид срібла AgCl, сульфат барію BaSO4, всі силікати (за виключенням NaSiO3 і K2SiO3) і ін. 

 

Солі можуть взаємодіяти з кислотами лише в тому випадку, коли реагуюча кислота сильніша за ту, від якої походить дана сіль. Наприклад:

* FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S u93;
* Na2SiO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3 u95;

 

Солі можуть взаємодіяти з лугами, коли внаслідок реакції утворюється нерозчинна основа або нерозчинна сіль. Наприклад:

* FeCl3 + 3NaOH = 2NaCl + Fe(OH)3 u95;
* K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3 u95;


3. Розчини солей можуть взаємодіяти з металами, коли даний метал в електрохімічному ряду напруги стоїть лівіше від металу солі. Наприклад:

* CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
* HgCl2 + Cu = CuCl2 + Hg


4. Багато солей у розчинах можуть взаємодіяти одна з одною, коли одна із солей, що утворюється внаслідок реакції, є нерозчинною. Наприклад:

* Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 u95;
* FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4 u95;

 

Answer 2

Не зовсім зрозуміло, що має бути вирівняне. Якщо ви маєте на увазі вирівняти рівняння реакцій, то надамо загальні поради:

Для вирівнювання рівнянь хімічних реакцій, необхідно спочатку записати формули всіх речовин, що беруть участь у реакції, а потім збалансувати кількість атомів кожного хімічного елемента на обох сторонах рівняння. Зазвичай, рівняння балансують шляхом додавання коефіцієнтів перед формулами речовин, щоб зберегти масу та кількість атомів елементів на обох сторонах.

Щоб допомогти вам більш конкретно, потрібно додаткова інформація про те, які саме реакції потрібно вирівняти та які речовини беруть участь в цих реакціях.