Question

Сколько грамм сероводорода образуется при реакции 8г водорода и192 г серы ?

Answer 1

А можно получить задание по подробнее???

Answer 2

H2+S=H2SM(S)=32 г/мольn(S)=96/32=3 моль=n(H2S) V(H2S)=22,4 А ДАЛЬШЕ НЕ ЗНАЮ умнож на 3 и получишь 

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между серой и водородом:

S + H2 → H2S

Затем, необходимо выяснить, какой реагент является ограничивающим. Для этого нужно вычислить количество граммов серы и водорода, соответствующее мольной массе каждого реагента:

Масса серы, моль = 192 г / 32 г/моль = 6 моль Масса водорода, моль = 8 г / 2 г/моль = 4 моль

Можно видеть, что количество молей водорода меньше, чем количество молей серы, поэтому водород является ограничивающим реагентом.

Чтобы найти количество граммов сероводорода, образующегося в результате реакции, нужно использовать уравнение баланса, чтобы определить количество моль сероводорода, которое образуется, и затем умножить это значение на молярную массу сероводорода:

S + 2H2 → 2H2S

Моль H2 = 4 моль (ограничивающий реагент) Моль H2S = 2 моль (по коэффициентам уравнения баланса) Масса H2S = моль H2S × молярная масса H2S = 2 моль × 34 г/моль = 68 г

Таким образом, при реакции 8 г водорода и 192 г серы образуется 68 г сероводорода.