Question

Помогите пожалуйста) .Аммиак, объемом 4,48 л (н.у.)пропустили через 40 г 24,5% -ного раствора фосфорной кислоты. Какая соль и какой массы образовалась.

Answer 1

NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 
это дигидрофосфат аммония
24.5 процентная фосфатная -кта 
узнаем, сколько это 24.5 процентов от 40
40*0.245=9.8 грамм
9.8/98=0.1 моль
пропорция
0.1/1=х/1
х=0.1
0.1 * 115 = 11.5 грамм

Answer 2

Для решения задачи сначала нужно определить реакцию между аммиаком и фосфорной кислотой:

NH3 + H3PO4 → (NH4)3PO4

То есть, аммиак реагирует с фосфорной кислотой, образуя соль аммоний фосфат.

Для определения массы образовавшейся соли нужно сначала найти количество фосфорной кислоты, которое участвовало в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

n(H3PO4) = m/V * M

где m - масса фосфорной кислоты, V - объем аммиака, M - молярная масса фосфорной кислоты.

m = n * M / 1000

где n - количество вещества фосфорной кислоты в молях, M - молярная масса фосфорной кислоты.

n(H3PO4) = m/V * M = 40 г / (24.5 г/100 мл * 1000 мл/л) * 98 г/моль = 0.168 моль

Таким образом, 0.168 моль фосфорной кислоты участвовало в реакции.

Так как по уравнению реакции одна моль фосфорной кислоты образует три моли соли, то количество образовавшейся соли равно:

n((NH4)3PO4) = 3 * n(H3PO4) = 3 * 0.168 моль = 0.504 моль

Наконец, для нахождения массы соли воспользуемся формулой:

m = n * M

где n - количество вещества соли в молях, M - молярная масса соли.

M((NH4)3PO4) = 3 * M(NH4) + M(PO4) = 3 * 18 г/моль + 95 г/моль = 149 г/моль

m((NH4)3PO4) = n((NH4)3PO4) * M((NH4)3PO4) = 0.504 моль * 149 г/моль = 75.15 г

Таким образом, образовалось 75.15 г соли аммоний фосфата.