Question

між насиченою одноосновною карбоновою кислотою масою 4,6г й пропанолом масою 6г відбулася реакція естерифікації. Виведіть формулу кислоти

Answer 1

Отож

маса к.к. = 4,6 г, молярна маса = х г/моль

маса пропанолу (C3H7OH) = 6 г, молярна маса = 60 г/моль

4,6  г                       6 г

------             =       ----------

х г/моль                 60 г/моль

х=60*4.6/6=46 г/моль

Молярна маса СООН = 45 г/моль, тому радикалом кислоти є Н

Отже, її формула — НСООН

Answer 2

Для визначення формули карбонової кислоти, яка брала участь у реакції естерифікації, необхідно знати співвідношення між реагентами та продуктами реакції.

У реакції естерифікації карбонової кислоти з пропанолом утворюється ефір та вода:

Карбонова кислота + Пропанол → Ефір + Вода

Запишемо рівняння реакції з урахуванням мас:

м(кислоти) = 4,6 г м(пропанолу) = 6 г

Молярна маса пропанолу (C3H8O): M(C3H8O) = 3•12 + 8•1 + 16 = 60 г/моль

Молярна маса кислоти: m(кислоти) = n(кислоти) • M(кислоти)

n(кислоти) = m(кислоти) / M(кислоти)

n(кислоти) = 4,6 г / M(кислоти)

Молярна маса ефіру, який утворюється в реакції, також потрібна для розрахунку:

Молярна маса ефіру: M(C4H8O2) = 4•12 + 8•1 + 2•16 = 88 г/моль

За законом збереження маси маса продуктів повинна дорівнювати масі реагентів:

м(кислоти) + м(пропанолу) = м(ефіру) + м(води)

4,6 г + 6 г = м(ефіру) + м(води)

м(ефіру) + м(води) = 10,6 г

Молярна кількість ефіру, що утворюється: n(ефіру) = м(ефіру) / M(ефіру)

n(ефіру) = (10,6 г - м(води)) / M(ефіру)

Закон еквівалентів стверджує, що кількість моль кислоти дорівнює кількості моль ефіру в реакції:

n(кислоти) = n(ефіру)

4,6 г / M(кислоти) = (10,6 г - м(води)) / M(еф