Question

В каком объёме содержится 3*10²³ молекул водорода H2 при н.у.? Записать с дано и решением.

Answer 1

N(Авогадро) = 6,02*10²³ (постоянная)

N = 3*10²³

n = N/N(a) = 3*10²³/6,02*10²³ =  0,498 моль = 0.5 моль

V =n*Vm; Vm = 22,4 = 0,5*22,4 = 11,2л

Answer 2

Дано: количество молекул водорода H2 = 3*10²³ н.у. - это нормальные условия, которые определяются следующим образом: температура 0°C (273,15 K) и давление 101,325 кПа.

Решение:

1. Найдем количество молей водорода H2: n = N/N_A, где N - количество молекул, N_A - постоянная Авогадро (6,02210²³ молекул/моль) n = 310²³ / 6,022*10²³ = 0,498 моль

2. Используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем:

V = nRT/P, где R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль К), T - температура в Кельвинах, P - давление в паскалях.

При н.у. T = 273,15 K, P = 101,325 кПа = 101325 Па. V = (0,498 моль * 8,314 Дж/моль К * 273,15 К) / 101325 Па = 11,2 м³

Ответ: 3*10²³ молекул водорода H2 при н.у. занимают объем 11,2 м³.